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[北京科技大学2012研]A.Na2S2O3可作为还原剂,在反应中

简介: [北京科技大学2012研]A.Na2S2O3可作为还原剂,在反应中只能被氧化成S4O62-B.在早期的防毒面具中,曾应用Na2S2O3作解毒剂C.照相术中,AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子D.Na2S2O3

第一部分考研真题精选一、选择题1下列分子靠近时,分子间存在诱导作用的是()。

3下列化合物中存在氢键的是()。

A.HClB.H2C.C2H6D.H3BO3【】D查看【解析】氢键的形成条件是:①分子中必须有一个与电负性很强的元素X以共价键结合的氢原子;②与氢原子相结合的电负性很强的另一个原子Y必须具有孤对电子。

A.正、负离子的半径比B.正、负离子所带的电荷C.晶体类型D.正、负离子的配位数【】B查看【解析】影响晶格能的因素:①离子的电荷;②离子的半径;③晶体的结构类型;④离子电子层结构类型。

5已知下列离子半径:Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm),则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是()。

[北京科技大学2012研]A.AgClB.Ag2SC.TlClD.ZnCl2【】C查看【解析】半径比规则:表1AgCl:;Ag2S:;TlCl:;ZnCl2:,故属于CsCl型离子晶体的是TlCl。

6下列分子中偶极矩最大的是()。

A.HClB.HIC.HBrD.HF【】D查看【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱,而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的,电负性越大,分子偶极矩越大。

7某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为μ=4.9 B.M.或0 B.M.,则该金属最可能是下列中的()。

A.Cr3+B.Mn2+C.Fe2+D.Co2+【】C查看【解析】由物质的磁矩与分子中未成对电子数n的近似关系可知,磁矩μ=0 B.M.时,未成对电子数n=0;磁矩μ=4.9 B.M.时,未成对电子数n=4。

8下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是()。

A.晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序列B.能小于成对能时,易形成高自旋配合物C.八面体场中,中心离子的能Δ0=10Dq,所以八面体配合物的能都相等D.晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在【】C查看【解析】中心离子的能Δ0=eg-t2g=10Dq。

能小于成对能时,形成的是弱场配合物即高自旋配合物;晶体场稳定化能(CFSE)是中心离子的d电子在后的d轨道中的排布使系统的总能量比在d轨道未(球形对称场中)时有所降低的那部分降低的能量。

9关于配合物形成体的配位数,下列叙述中正确的是()。

A.配位体半径愈大,配位数愈大B.形成体的电荷数愈多,配位数愈大C.中心原子(或离子)半径愈大,配位数愈大D.由单齿(单基)配体形成的配合物,则配体总数就是形成体的配位数【】D查看【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体,称为单齿(或一价)配体,单齿配体的配位体的数目就是中心离子即形成体的配位数。

10在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中,形成体的配位数和氧化值分别为()。

A.3,+1B.3,+3C.6,+1D.6,+3【】D查看【解析】根据分子呈电中性原则,得出Co的氧化值为+3;其配位体为[CoCl2(NH3)3(H2O)]-,配位数为2+3+1=6,与Co(Ⅲ)的配合物的配位数均为6一致。

A.LiHB.SiH4C.B2H6D.PH3【】D查看【解析】离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气:硅烷对碱十分敏感,溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水解:乙硼烷在室温下极易水解:12钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后,所放出的气体是()。

A.O2B.N2C.NH3D.H2【】C查看【解析】Ca与空气反应生成了氮化钙,氮化钙与水发生双水解,生成了NH3,反应方程式为:Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3。

13在硼砂珠试验中,硼砂与氧化钴(Ⅱ)产生的颜色是()。

A.蓝色B.棕色C.黑色D.红色【】A查看【解析】硼砂与氧化钴(Ⅱ)的反应为:为蓝色物质。

14下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中,错误的是()。

A.SnCl2比PbCl2易溶于水B.它们都能被Hg2+氧化C.它们都可以与Cl-形成配合物D.在多种有机溶剂中,SnCl2比PbCl2更易溶【】B查看【解析】A项:绝大多数Pb2+的化合物是难溶于水的,而SnCl2溶于小于本身重量的水;B项:SnCl2是重要的还原剂,能将HgCl2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg2Cl2,反应的方程式为:而PbCl2的还原性比SnCl2弱,在碱性溶液且较强的氧化剂条件下,才能将Pb2+氧化为Pb4+;C项:Pb2+和Sn2+都可以与Cl-形成配合物,反应方程式为:和。

A.SiO2B.SO2C.NaClD.SiCl4【】A查看【解析】A项为原子晶体,B项为分子晶体,C项为离子晶体,D项为分子晶体,根据熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体可知,SiO2熔点最高。

A.溴可由氯做氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的还原剂D.F2是最强的氧化剂【】C查看【解析】A项:制备方程为:Cl2+2Br-→2Cl-+Br2;C项:卤素负离子的还原性按F-,Cl-,Br-,I-的次序增强,故I-是最强的还原剂。

A.分子间作用力大,蒸气压高B.分子间作用力小,蒸气压高C.分子间作用力大,蒸气压低D.分子间作用力小,蒸气压低【】B查看【解析】碘属于分子晶体,分子间靠较弱范德华力结合,故熔点和沸点较低;I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压,蒸气压较高,故碘容易升华。

18下列离子中,能在酸性较强的含Fe2+溶液中大量存在的是()。

A.Cl-B.NO3-C.ClO3-D.BrO3-【】A查看【解析】酸性较强的溶液中,如果存在NO3-、ClO3-或BrO3-时,会形成强氧化性酸将Fe2+氧化为Fe3+。

A.Mn(Ⅱ)B.Mn(Ⅳ)C.Mn(Ⅵ)D.Mn(Ⅶ)【】A查看【解析】根据锰的元素电势图可知:在酸性条件下:Mn(Ⅶ)、Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅳ)氧化性较高,易被还原为Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)和Mn(Ⅱ),而Mn(Ⅳ)又易被还原为Mn(Ⅱ),故Mn(Ⅱ)最稳定,既不易被氧化也不易被还原。

A.CrO5B.CrO3C.Cr(OH)3D.(NH4)2Cr2O7【】C查看【解析】ABCD项受热分解反应方程式如下:4CrO5→2Cr2O3+7O2故,Cr(OH)3受热分解不产生单质。

21下列各组离子,均能与氨水作用生成配合物的是()。

A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Mn2+C.Co2+、Ni2+D.Mn2+、Co2+【】C查看【解析】Fe2+与OH-作用生成Fe(OH)2沉淀,而氨水显碱性,故Fe2+不能与氨水生成配合物,排除AB项;Mn2+与氨水作用生成Mn(OH)2,不能生成配合物;Co2+与氨水形成配合物[Co(NH3)6]2+(土黄色),Ni2+与氨水形成配合物[Ni(NH3)6]2+(蓝色)。

22下列各族元素中,金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是()。

A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅠB【】D查看【解析】AB两项:ⅠA和ⅡA族元素为碱金属和碱土金属元素,随着原子序数的增加,其还原性增强,化学活泼性增强;ⅢA族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素,随着原子序数的增加,金属元素的活泼性增强;ⅠB族元素包括铜、银和金,其化学活泼性差,并按铜>银>金的次序递减。

23下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化,但却没有沉淀生成的是()。

A.K2Cr2O7B.Hg(NO3)2C.AgNO3D.NiSO4【】A查看【解析】A项:向K2Cr2O7溶液中加入碱,先生成HCrO4-,随之转变为CrO42-,溶液由橙红色的Cr2O72-变为黄色的CrO42-。

B项:Hg2+的溶液中加入强碱,析出黄色的HgO沉淀,反应方程式为:Hg2++2OH-→HgO(s)+H2O。

D项:Ni2+的溶液中加入强碱,析出苹果绿色的Ni(OH)2沉淀。

25下列叙述中,错误的是()。

[北京科技大学2012研]A.Na2S2O3可作为还原剂,在反应中只能被氧化成S4O62-B.在早期的防毒面具中,曾应用Na2S2O3作解毒剂C.照相术中,AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子D.Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯【】A查看【解析】A项:硫代硫酸钠具有还原性,可以被较强的氧化剂Cl2氧化为硫酸钠,反应方程式为:B项:Na2S2O3在医药上可用作(如氰化钠NaCN)的解毒剂,反应方程式为:C项:硫代硫酸钠具有配位能力,可与Ag+和Cd2+等形成稳定的配离子,如用作照相的定影剂,底片上未感光的溴化银在定影液中被溶解,反应方程式为:D项:如A项中的反应,在纺织工业上用Na2S2O3作脱氯剂。


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